DEFINICIÓN DE CORROSIÓN
Los procesos de corrosión son procesos electroquímicos, ya que en la superficie del metal se generan “micropilas galvánicas” en las que la humedad actúa como electrolito. El metal actúa como ánodo (polo positivo) y, por lo tanto, se disuelve. Así, el electrolito actúa como medio conductor a través del cual viajan las cargas que abandonan los electrones del ánodo que se corroe, el metal.
Existe un tipo de corrosión de tipo electroquímico que aparece cuando se juntan metales diferentes o son conectados eléctricamente. Al producirse el contacto, el metal más electronegativo desempeña el papel de ánodo y, por tanto, sufre la corrosión.
PROTECCIÓN CONTRA LA OXIDACIÓN Y LA CORROSIÓN
Impedir la corrosión implica impedir reacciones electroquímicas. Es decir, eliminar la posible presencia de un electrolito que actúe como medio conductor para facilitar una reacción de transferencia de electrones desde un metal anódico. Así, las soluciones podrían ser:a) Protección por recubrimiento: Es decir, crear una capa o barrera que aisle el metal del entorno. Dentro de este tipo de protección podemos hallar
a) Recubrimientos no metálicos: siendo los más comunes...
• Pinturas y barnices: Es económico y exige que la superficie esté limpia de óxidos y grasas
• Plásticos: Son muy resistentes a la oxidación y son flexibles, pero apenas resisten el calor. El más empleado es el PVC.
• Esmaltes y cerámicos: Tiene la ventaja de resistir las altas temperaturas y el desgaste.
b) Recubrimientos metálicos:
• Inmersión: Se recubre el metal a proteger en un baño de metal fundido. El metal al solidificar
forma una fina capa protectora. Los metales más empleados son...
a) Estaño (la técnica se llama estañado): latas de conserva
b) Aluminio: (la técnica se llama aluminización): Es económico y con calidad.
c) Plomo: (la técnica se llama plombeado): Para recubrir cables y tuberías.
d) Cinc: (la técnica se llama galvanizado): Para vigas, vallas, tornillos,...y otros objetos de acero.
• Electrodeposición: En este caso se hace pasar corriente eléctrica entre dos metales diferentes que están inmersos en un líquido conductor que hace de electrolito. Uno de los metales será aquel que hará de ánodo, el cual se oxidará y sacrificará. El otro metal, el que se desea proteger, hará de
cátodo y ambos estarán inmersos en el electrolito que estarán en una cuba. Cuando pasa la
corriente eléctrica, sobre el metal catódico se crea una fina capa protectora hecha del material
procedente del metal anódico, pues la pila obliga a ceder electrones al ánodo que alcanzarán al
cátodo.
Cuando el metal que hace de cátodo y se desea proteger es acero y el otro que va a protegerlo
(que hace de ánodo) es cinc, el proceso se llama galvanizado.
b) Protección por capa química: Se provoca la reacción de las piezas con un agente químico que forme compuestos en su superficie que darán lugar a una capa protectora. Por ejemplo:
▪ Cromatizado: Se aplica una solucion de ácido crómico sobre el metal a proteger. Se forma una capa de óxido de cromo que impide su corrosión.
▪ Fosfatación: Se aplica una solución de ácido fosfórico y fosfatos sobre el metal. Se forma una capa de fosfatos metálicos que la protegen del entorno.
c) Protección catódica: Se fuerza al metal a comportarse como un cátodo, suministrándole electrones. Se emplea otro metal que estará en contacto con el metal que se desea proteger, llamado “ánodo de sacrificio”, el cual se corroe y acaba destruyéndose aportando electrones al metal. En definitiva, el metal “ánodo de sacrificio” se pone encontacto con el metal a proteger el cual recibe electrones del primero. Se necesita la
presencia de un electrolito.
